UFTM- Duas Questões usando número de Avogadro

(UFTM/2013) A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais, sendo a ela atribuídos vários benefícios para a saúde, como o combate a doenças cardiovasculares, e o tratamento do câncer e da osteoporose. Na embalagem de 1 litro de suco à base de soja, constam as seguintes informações nutricionais:

Dada a constante de Avogadro, 6,0 × 10²³ mol10^-1, é correto afirmar

que 1 litro desse suco contém um número total de espécies

de ferro, massa molar 56 g·mol10^-1, igual a

A) 1,2 × 10²³.

B) 1,2 ×  10²⁰.

C) 2,4 ×  10²²

D) 3,6 × 10²³.

E) 2,4 ×  10¹⁹.

Resolvendo

Transformando 2,24mg para grama (dividir por 1000) = 0,00224 g= 2,24 x 10^-3 g = 224 x 10^-5g

Então:

56 g de ferro ————- 6 x 10²³

224 x 10^-5 g ferro —— x

x = 24 x 10¹⁸ ⇒ x = 2,4 x 10¹⁹ átomos de ferro (em 1 copo de 200 mL).

Em 1L (1000 mL):

2,4 x 10¹⁹ x 5 = 1,2 x 10²⁰ espécies de ferro.
Resp.: B

Outra questão

(UFRR/2018) Sabendo que o CO₂ é um dos produtos da reação de combustão de compostos orgânicos, o número de moléculas de CO₂ produzidas quando da combustão de 116g de butano (C₄H₁₀) é aproximadamente:
A) 4,8 x 10²⁴
B) 1,2 x 10²⁴
C) 3,6 x 10²⁴
D) 2,4 x 10²⁴
E) 9,6 x 10²⁴

Resolução:
Inicialmente é necessário montar a equação de combustão do butano:
2C₄H₁₀ + 13O₂ —>   8CO₂   + 10H₂O

Segundo passo:
Calcular a massa molecular do butano:
C =12 x 4 =   48
H = 1 X 10 =  10
Total:              58 u.

Observe que a massa pedida corresponde a 2 moles de butano (2 x 58).

Da equação, tem-se que:
2 moles de butano  produzem 8 moles de CO₂
Então:
1 mol CO₂ ————— 6 x 10²³ moléculas de CO₂
8 moles  ———————- y
y = 48 x 10²³
y = 4,8 x 10²⁴ moléculas de CO₂.
Resp.: A

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